EL MUNDO CIENTÍFICO: NOMENCLATURA TRADICIONAL DE ÓXIDOS E HIDRÓXIDOS

Para nombrar compuestos como los óxidos e hidróxidos en la nomenclatura tradicional es necesario tener presente que cada elemento tiene diferentes estados de oxidación, pero que quiere decir eso; son las posibilidades que tienen los electrones de un átomo de perder, ganar o compartir electrones al formar un compuesto.

Por ejemplo tenemos el Sodio tiene estado de oxidación +1, es decir solo puede formar un compuesto al unirse con otro elemento, por poseer un solo estado de oxidación, en cambio si miramos el Cloro tiene +1,+3.+5,+7 como estados de oxidación y por consiguiente tiene 4 opciones o posibilidades diferentes al formar un compuesto.

En la nomenclatura tradicional de acuerdo a la cantidad de estados de oxidación que tenga el primer elemento del compuesto en la fórmula dependerá la respectiva regla para nombrarlo:

La tabla tiene un resumen de las reglas generales de la nomenclatura tradicional, para que sea más entendible especificaré cada regla y su respectivo orden al nombrar óxidos e hidróxidos:

1° REGLA: Se aplica cuando el primer elemento del compuesto,solo tiene un estado de oxidación; esto se aplica para todos los elementos de los grupos IA, IIA, algunos elementos de transición y demás. Se debe seguir el siguiente orden para nombrar el compuesto:

óxido+ nombre del elemento + sufijo –ico.

(+1) (+2)

Na2o Mgo

Nombre: óxido sódico óxido magnésico

hidróxido+ nombre del elemento + sufijo –ico.

(+1) (+2)

NaoH Mg(Oh)2

Hidróxido sódico Hidróxido magnésico

2° REGLA: Se aplica cuando el primer elemento del compuesto, posee dos estados de oxidación. Se debe seguir el siguiente orden para nombrar el compuesto:

Menor N°=óxido+ nombre del elemento + sufijo – oso.

Mayor N°= óxido+ nombre del elemento + sufijo –ico.

Ejemplo: El carbono posee 2 estados o números de oxidación +2 y +4

(+2) (+4)

CO CO2

Nombre: óxido carbonoso óxido carbónico

Ejemplo: El hierro posee 2 estados o números de oxidación +2,+3, se debe seguir el siguiente orden:

Menor N°= Hidróxido+ nombre del elemento + sufijo –oso.

Mayor N°= Hidróxido+ nombre del elemento + sufijo –ico.

(+2) (+3)

Fe(OH)2 Fe(OH)3

Nombre:Hidróxido ferroso Hidróxido férrico

3° REGLA: Se aplica cuando el primer elemento del compuesto posee 3 o 4 estados de oxidación. Ejemplo: el Cloro posee 4 estados de oxidación, +1,+3,+5,+7, siguiendo el siguiente orden en cada caso:

MenorN°=óxido+prefijo-Hipo+nombre del elemento+sufijo oso.

Segundo N°= óxido + nombre del elemento + sufijo oso.

Tercero N°=óxido + nombre del elemento + sufijo ico.

Mayor N°=óxido+prefijo Per+nombre del elemento + sufijo ico.

(+1) (+3) (+5) (+7)

Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7

óxido óxido óxido óxido

hipocloroso cloroso clórico perclórico

Solo debo tener en cuenta al nombrar el compuesto ciertas excepciones o nombres especiales para ciertos elementos, los demás se nombran normalmente:

Hierro-Fe = ferroso- férrico

Oro-Au = auroso- áurico

Cobre-Cu = cuproso- cúprico

Nitrógeno-N = nitroso- nítrico

Azufre- S = sulfuroso- sulfúrico

Plomo- Pb = plumboso- plúmbico

Estaño- Sn = Estanoso- estánico