CALCULAR MASA MOLECULAR Y MOLES

Primero que todo dar las definiciones correspondientes al tema:

MASA MOLECULAR: Es la suma de las masa atómicas de los elementos que conforman el compuesto.

MOL: Es una unidad con que se mide la cantidad de cualquier sustancia. 
Ahora si relacionamos ambos conceptos podemos decir que el primero es igual al segundo:

MASA MOLECULAR DEL COMPUESTO = 1 MOL DEL COMPUESTO

Ahora mediante un ejemplo sacaremos la masa molecular del compuesto y las moles:

Problema:  Según el siguiente compuesto 2C₆H₁₂O₆ teniendo en cuenta el valor de las masas atómicas de los elementos : H= 1 gramo C=12 gramos  O=16 gramos (estos valores los encuentran en la tabla periódica como peso atómico de cada elemento)

1. Calcular la masa molecular del compuesto:

Primero: debes saber que teniendo la fórmula 2C₆H₁₂O<sub>6, el número 2 que aparece adelante me afecta toda la fórmula, que significa que todo debo multiplicarlo por dos:

Segundo: los subíndices me dicen que cantidad de átomos de un elemento específico hay en el compuesto.</sub>

El compuesto tiene 6 átomos de carbono, 12 a´tomos de hidrógeno y 6 de oxígeno; pero al tener el número 2 adelante de la fórmula todo se duplica pasará a 12 átomos de carbono, 24 átomos de hidrógeno y 12 átomos de oxígeno:

Tercero. multiplicamos la cantidad de átomos por su correspondiente masa atómica:

12 átomos de carbono     =  12  x 12 gramos   =  144 gramos

24 átomos de hidrógeno  =  24  x 1 gramo      =    24 gramos

12 átomos de oxígeno     =  12  x 16 gramos   =   192 gramos

Cuarto. sumamos los resultados y el total es la masa molecular del compuesto

144g + 24g + 192g = 360 gramos

2. Cuantas moles hay en 1080 g de C₆H₁₂O<sub>6 :


Primero se saca la masa molecular, ahora si te fijas en la fórmula del punto anterior es la misma, pero en éste caso no tiene el número 2 adelante, por tanto la masa molecular del compuesto del segundo punto es la mitad:</sub>

6 átomos de carbono       =  6  x 12 gramos    =     72 gramos

12 átomos de hidrógeno  =  12  x 1 gramo      =    12 gramos

6 átomos de oxígeno       =  6  x 16 gramos    =     96 gramos

<sub>Al sumar los resultados tengo 72 g + 12 gr + 96 gr =180 gramos 

Ahora establezco la equivalencia:</sub>
MASA MOLECULAR DEL COMPUESTO = 1 MOL DEL COMPUESTO

Remplazando sería  180 gramos de C₆H₁₂O_{6  = 1 MOL de} C₆H₁₂O₆ 

PLANTEAR LA REGLA DE TRES:

        180 gramos de C₆H₁₂O_{6  = 1 MOL de} C₆H₁₂O<sub>6 

        1080 gramos de</sub> C₆H₁₂O_{6  =     X MOL de} C₆H₁₂O<sub>6 


X =(1080</sub>g de C₆H₁₂O_{6  X 1 mol de} C₆H₁₂O_{6) /} 180g de C₆H₁₂O_{6 = 6 Moles de}  C₆H₁₂O₆